硬水與軟水的解析
　　水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當(dāng)于10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小于8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大于8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。
　　硬水又分為暫時(shí)硬水和硬水。暫時(shí)硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經(jīng)煮沸后可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質(zhì)引起的，經(jīng)煮沸后不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。
　　當(dāng)水滴在大氣中凝聚時(shí)，會(huì)溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然后滲過土壤到達(dá)巖石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產(chǎn)生暫時(shí)硬水。一些地區(qū)的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。
　　硬水有許多缺點(diǎn)：1.和肥皂反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生不溶性的沉淀，降低洗滌效果。（利用這點(diǎn)也可以區(qū)分硬水和軟水）2.工業(yè)上，鈣鹽鎂鹽的沉淀會(huì)造成鍋垢，妨礙熱傳導(dǎo)，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致鍋爐爆炸。由于硬水問題，工業(yè)上每年因設(shè)備、管線的維修和更換要耗資數(shù)千萬元。3.硬水的飲用還會(huì)對(duì)人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經(jīng)常飲硬水的人偶爾飲硬水，會(huì)造成腸胃功能紊亂，即所謂的“水土不服”；用硬水烹調(diào)魚肉、蔬菜，會(huì)因不易煮熟而破壞或降低食物的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；用硬水泡茶會(huì)改變茶的色香味而降低其飲用價(jià)值；用硬水做豆腐不僅會(huì)使產(chǎn)量降低、而且影響豆腐的營(yíng)養(yǎng)成分。
　　那么硬水毫無是處了嗎？不對(duì)，否則怎么會(huì)有那么多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素?？茖W(xué)家和醫(yī)學(xué)家們調(diào)查發(fā)現(xiàn)，人的某些心血管疾病，如高血壓和動(dòng)脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質(zhì)硬度低，死亡率反而高。其實(shí)，長(zhǎng)期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國(guó)規(guī)定：飲用水的硬度不得超過25度 。
　　硬水經(jīng)過處理后可以轉(zhuǎn)化為軟水。下面介紹硬水軟化的三種主要方法：
　　1. 煮沸法（只適用于暫時(shí)硬水）
　　煮沸暫時(shí)硬水時(shí)的反應(yīng)：
　　Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
　　Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
　　由于CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進(jìn)一步加熱的條件下還可以與水反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂：
　　MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
　　由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
　　2. 石灰——純堿法 (工業(yè)用)
　　在這種方法中，暫時(shí)硬度加入石灰即可，HCO3-都被轉(zhuǎn)化成CO32-。而鎂的硬度在石灰的作用下會(huì)轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的鈣的硬度，最后被去除。反應(yīng)過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉淀，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉淀。
　　Ca2+(aq) --石灰-蘇打法-->CaCO3(s)
　　Mg2+(aq)--石灰-蘇打法-->Mg(OH)2(s)
　　3. 離子交換法
　　這種方法中用到的離子交換劑，有無機(jī)和有機(jī)兩種。無機(jī)離子交換劑，如沸石等；有機(jī)離子交換劑包括：碳質(zhì)離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效后還可以再生。